高中化学问题 关于溶液中离子浓度大小的比较

我试着讲解一下。

其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性? 3.如前两步无法完全判断，列反应平衡，判断离子来源

我只举弱酸盐NaA溶液的例子，第一个比较简单，所有浓度我用中括号写。

列离子等式

有两个 ?首先电荷平衡? Na++H+==A-+OH-? （注意离子带电荷数）

其次物料平衡? Na+=A-+HA

此处注意不要漏掉离子。

2. 判断酸碱性

在这不细说，最基本的情况是弱酸溶液酸性，弱碱碱性。弱酸强碱盐溶液呈碱性。

NaA溶液因A-水解呈碱性。OH->H+

你把以上的三个式子综合一下，得到Na+>A-和OH-=HA+H+

这时有一个重要假设，必须假设?NaA的初始浓度比较大，比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)），那么水的电离在水中占主导地位，结论与你写的不一致。

如果?NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为OH-和H+是小量，远小于未水解的A-。于是Na+>Ac->OH->HA

为了判断HA和H+，我们用第三步。

3. 列平衡式

为判断HA我们列出溶液中的平衡式，同样不重不漏：

水解? A-? +? H2O? ====? HA +? OH-

水电离 H2O ? ==== ? H+ + ?OH-

依照前面的假设，这两个反应，水解反应为主，水电离很少，所以HA> H+

产生的OH-来自于这两个平衡，第一个平衡产生相等的HA 和 OH-，第二个平衡又额外产生OH-（但很少，前面已经假设过。），从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA。OH->HA

你可以自己写写第一个HA溶液。