酸的分类及其通性(高中化学)

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

酸碱质子理论指出：能结合氢氧根的物质叫做酸。

酸的通性：

（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）能与活泼金属（金属活动性顺序表（H）前的金属）的单质发生置换反应生成盐和氢气。

金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

（4）跟碱起中和反应,生成盐和水

（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照酸性强弱来判断是否会发生反应

酸的分类：

可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和无氧酸。

可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。不是说化合物中含有几个氢离子就称为几元酸，而是一个酸分子最多能出几个氢离子就称为几元酸。

可分为强酸、中强酸和弱酸。

可分为氧化性酸和非氧化性酸。