何谓反应速率

何谓反应速率介绍如下：

反应速率是化学反应快慢程度的量度，广义地讲是参与反应的物质的量随时间的变化量的绝对值，医学|教育|网搜集整理分为平均速率与瞬时速率两种。平均速率是反应进程中某时间间隔（Δt）内参与反应的物质的量的变化量，可用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示；瞬时速率是浓度随时间的变化率，即浓度-时间图像上函数在某一特定时间的切线斜率。

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。

1.概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式为：

v = △c （浓度变化量，正值）/△t（时间）

3.单位：mol/L/s 或 mol/L/min

4.注意：

(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

(2)无论用反应物还是用生成物表示均取正值

(3)不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。

化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。

对于反应mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。