帮我总结一下 元素周期表的规律

主族元素

越是向右

非金属性

越强，越是向上金属性越强。

同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。

同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。

最后一列上都是

稀有气体

，化学性质稳定

中学化学就讲这些，

过渡元素

不要求。

1

元素周期表

中元素及其化合物的递变性规律

1.1

原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（

惰性气体元素

除外）的原子半径随

原子序数

的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随

电子层数

增多，原子半径增大。

1.2

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由

碱金属

+1递增到+7，

非金属元素

负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3

单质

的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，

非金属单质

的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4

元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5

最高价氧化物和水化物的

酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6

非金属

气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7

单质的

氧化性

、

还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其

简单阴离子

的还原性越弱。

2.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于

核外电子

层数；

（2）主族元素的序数等于

最外层电子数

（3）确定族数应先确定是主族还是

副族

，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的

差数

来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。