无机化学实验结果分析怎么写

无机化学实验报告 消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。　CuCl　3mL浓氨水　白↓分两份　3mLHCl浓　[指导]：　↓溶解　↓溶解　CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl　-　银镜反应　3、CuI的生成和性质　操作　现象　-　解释及方程式　2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2　0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色　白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3　4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化　操作　1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2　(由适量→过量)　2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)　-　-　-　现象　适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓　解释及方程式　Sn4+量少　-　Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多　Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--　2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1　Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+　白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl　清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O　灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+　[问题讨论]　1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?　1、 选用什么试剂溶解?　物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3　4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3　物质3)2 Hg2(NO3)2　AgNO3　黄色↓　先产生白色↓后溶解KI液　红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓