h2b

（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O?HB-+OH-，

故答案为：碱性，B2-+H2O?HB-+OH-；?

（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-?H++B2-，

故答案为：酸性，HB-?H++B2-；

（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，

故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；

（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），

故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．