比较离子晶体熔沸点

前者的熔沸点大于后者，原因如下：

首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。

1 电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-

2 离子半径，Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的，而Mg的原子核中有12个质子，所以对电子的吸引力大于Na原子核，因而电子更紧缩，半径就小）；但是同理，O2-的半径大于F-。

这里就出现了点矛盾，需要定性地判断下两种因素哪个更强。有点经验就可以知道，电荷上的差距作用是非常明显的，何况半径因素也只是对半开。所以，MgO的熔沸点肯定高于NaF。

最后，我查了资料，MgO熔点2852度，NaF只有988度，二者相距甚远。