化学反应与能量变化有哪些知识点?

一、化学反应与能量的变化

　反应热焓变

　(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

　(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

　(3)符号：?H,单位：kJ/mol或kJ?molˉ1。

　(4)?H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

　(5)当?H为?-?或?H<0时，为放热反应

　当?H为?+?或?H>0时，为吸热反应

　热化学方程式

　热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol

　表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

　注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的`聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用和

　中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

二、燃烧热

　(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

　(2)单位：kJ/mol

三、反应热的计算

　(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　反应热的计算常见方法：

　(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ?mol-1。方法：?H=?E(反应物)-?E(生成物)，即?H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)?H=E(H?H)+E(Cl?Cl)-2E(H?Cl)。

　(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：?H=生成物总能量-反应物总能量。

　(3)根据盖斯定律计算：

　反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得?H=?H1+?H2，

四、化学反应与能量变化方程式

　⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用?;?隔开。若为放热反应，△H为?-?;若为吸热反应，△H为?+?。△H的单位为kJ/mol。

　⑵反应热△H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

　⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用、、这些符号，而用"="来表示。