无机化学题如图所示求详细过程答案是选a

根据电化学反应原理，对于一个半电池，其电极电位可由以下方程式求得：

E = E° + (0.0592/n) * logQ

其中，E为电极电位，E°为标准电极电位，n为电子数，Q为电化学反应的反应商。

对于Hg2Cl2电极，其反应方程式为：

Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)

根据标准电极位表，Hg2Cl2电极的标准电极电位为0.268V。

由于Hg2Cl2的溶解度积Ksp为1.3 × 10^-18，因此可以得到：

[Hg+]^2[Cl-]^2 = Ksp

由于[Hg+]很小，可以近似认为[Hg+] = 0，因此有：

[Cl-] = sqrt(Ksp) = 1.14 × 10^-9 mol/L

根据电化学反应原理，对于E°为标准电极电位的半电池，其反应商Q可表示为：

Q = [Ox]/[Red]

其中，[Ox]和[Red]分别为氧化态和还原态的物质浓度。对于Hg2Cl2电极，其还原态为Hg(l)，氧化态为Hg2Cl2(s)，因此有：

Q = [Hg2Cl2]/[Hg]

由于[Hg+]很小，可以近似认为[Hg+] = 0，因此有：

[Hg] = [Hg2Cl2]

由于Hg2Cl2的溶解度积Ksp为1.3 × 10^-18，因此有：

[Hg2Cl2] = sqrt(Ksp/[Cl-]^2) = 1.13 × 10^-10 mol/L

因此，Q = 1.13 × 10^-10 mol/L

将E° = 0.268V，n = 2，Q = 1.13 × 10^-10 mol/L代入电极电位方程式，可得：

E = 0.268V + (0.0592/2) * log(1.13 × 10^-10) = 0.324V

因此，答案为A、0.324V。