玻尔理论的要点是什么?它对现代原子结构理论的贡献是什么?它有什么局限性?

玻尔理论的要点、它对现代原子结构理论的贡献和它的局限性如下：

1、玻尔理论是一种关于原子结构和运动的经典理论，其主要要点包括定态假设和跃迁假设。定态假设认为原子中的电子只能在一些特定的轨道上运动，这些轨道具有确定的能量，即电子只能处于一些离散的能级上。跃迁假设则认为当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放一定频率的光子。

2、玻尔理论对现代原子结构理论的贡献在于它成功地解释了氢原子光谱的实验规律，为量子力学的发展奠定了基础。玻尔理论提出的定态和跃迁的概念，为后来的量子力学提供了重要的启示。

3、玻尔理论也存在一些局限性。首先，它保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动。这无法解释复杂原子的光谱和运动规律。其次，玻尔理论无法解释多电子原子和复杂原子的光谱和运动规律，对于这些原子，需要使用量子力学来描述。

现代原子结构理论的类型：

1、道尔顿原子论：这种理论认为物质世界的最小单位是原子，原子是微小的实心球体，是不可再分割的，在化学变化中保持着稳定的状态。同类原子的属性也是一致的。按照道尔顿的理论，原子既不能创造，也不能毁灭，也不可再分割，是最基本的物质粒子。

2、汤姆生原子论：汤姆生模型认为原子中正电荷均匀分布在整个原子球体内，电子均匀地嵌在其中，如同西瓜籽电子散布在一个均匀的正电荷西瓜之中。这种模型虽然不正确，但是它的电子分布在一些同心环上，“同心环”概念及环上只能排列有限个电子的概念对以后原子结构理论完善起到积极的推动作用。

3、卢瑟福原子论：卢瑟福提出的“行星式”模型认为原子核位于原子的中心，电子绕着原子核运动，就像行星绕着太阳运动一样。这种模型解决了汤姆生模型中正电荷分布不均匀的问题。

4、电子云模型：这是薛定谔提出的理论，他认为电子在核外运动的区域是电子云，电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种模型引入了概率密度的概念，可以更好地解释原子中电子的运动规律。