碱的通性有哪些

碱的通性有哪些如下：

1、能和酸发生中和反应，生成盐和水。

2、能使酸性指示剂变为碱性，如苯酚酞指示剂，在碱性溶液中呈现深红色。

3、能与某些金属离子形成盐，如氢氧化钠和氯化银反应生成氢氧化银。

4、在水中具有良好的溶解度，能形成碱水溶液，如氢氧化钠。

5、碱的电离能小，易失去一个或多个电子形成阳离子，如氢氧化钠（NaOH）在水中电离成Na+和OH-离子。

6、与酸反应生成盐和水的反应中，碱的水解热较大，因此反应时需要注意安全。

化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

与碱反应的常见化学方程式

1、碱和酸的反应：碱+ 酸 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水；NaOH + HCl → NaCl + H2O

2、碱和金属的反应：碱 + 金属 → 盐 + 氢气；例如：氢氧化钠 + 铝 → 氯化铝 + 氢气；2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2

3、碱和酸性氧化物的反应：碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 硫酸 → 硫酸钠 + 水；2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

4、碱和酸盐的反应：碱 + 酸盐 → 盐 + 碱；例如：氢氧化钠 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳；2NaOH + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

5、碱和羧酸的反应：碱 + 羧酸 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 乙酸 → 乙酸钠 + 水；NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O