学高一化学 感觉很多化学反应都记不住 所以拜托帮我 理一下规律 比如什么物质和什么物质反应生成什么物质

你好，我也是高一的学生，自己刚刚总结了下学过的离子方程式的东西（我们刚刚学到了硫），不一定都准确，如果你有不同意见可以跟我讨论，我的QQ：1119793481，我一般周末能上线

离子反应总向浓度降低的方向进行。

先说说最简单的复分解反应

一、例如二氧化碳通入石灰水的反应，生成沉淀，相当于脱离溶液了，溶液中离子浓度就降低了。

也就是初中说的生成“水淀气”，高中变成“若电解质、沉淀、气体”了。

二、一般情况下（常温常压，像硅酸钠和二氧化碳在高温下反应生成碳酸钠和硅酸钠的反应太特殊了），强酸制弱酸，弱酸不能置强酸。这样的规律可以应用的“SO2和能不能和BaCl2溶液反应的问题”

三、酸性氧化物（碱性氧化物）和碱（酸）反应

四、注意碳酸根、水可以生成碳酸氢根；亚硫酸根和水也可以反应生成硫酸氢根，这个规律可以运用到过量的CO2和Ca(OH)2反应，也可以是Ba(OH)2，先沉后溶；那SO2呢？H2S呢？

五、注意一些可逆反应要用带箭头的等号。（我暂时举不出好的例子额）

然后呢，貌似就是氧化还原反应了吧，

先记住写典型的还原剂和氧化剂，我现在也总结不全都有什么典型的还原剂和氧化剂，具体的你可以百度一下。

举几个例子：

强还原剂：

活泼金属（如Mg、Fe）

亚铁离子

硫、二氧化硫、亚硫酸

氢气、碳（高温下）

强氧化剂：

H2O2（带H+的更强）、Na2O2

KMnO4+H+（酸性高锰酸钾溶液）

HNO3（题里有时候给拆成离子的形式，如一个硝酸钡和盐酸的混合溶液，其实也是有硝酸的）

氟气、氯气、溴水

……

还要记住还原性、氧化性顺序，具体的百度一下，也可以看你的参考书，做题很有用的（如氯气通入Fe2+、Br-、I-溶液）

然后就可以写方程式了

强还原剂、强氧化剂反应，分析生成物的时候，一般是反应变成临近价态

（即使是KMnO4和H2S反应，常温下也是把S氧化成0价；想氧化成H2SO4较难，需要加热）

还有，注意反应顺序，就比如上面提到的氯气通入Fe2+、Br-、I-溶液的问题。

对于我来说，离子方程式最坑爹的地方就是配平了。

我也再练，我认为配平的时候，大多数情况下（可以应付一般的题，竞赛题可能费劲些）：

先用电子（价态升降）配氧化剂、还原剂的计量数比，再用电荷配，最后用另一种元素查平就行了。

比如Fe2+和H2O2反应，生成物是啥啊？氧化剂降价，生成水，生成1mol水，要转移1个电子；还原剂升价，变Fe3+，也是生成1mol的Fe3+，转移1个电子，所以二者系数比为2：1（一个H2O2有2个-1价的氧，比上一个Fe2+，电子还会不平的，所以要比两个Fe2+）

变成“2Fe2+? +H2O2?------?Fe3+?+?H2O ”

然后电荷配平，左边+4，右边+6，左边差2个正电荷，加一个正电荷的东西，一般加H+（即所谓的“缺项配平”）

现在变成了“2Fe2+? +H2O2?+?2H+? --------? 2Fe3+? +? H2O? ”

看元素，查平，用氧查平，左边俩，右边一个，那么H2O就是2

变成

“2Fe2+? +H2O2?+?2H+? --------?2?Fe3+? +? 2H2O”

氢平了吗？铁平了吗？电子？电荷？都平了。

啊，好，大功告成，配完了。虽然有点慢，但是比较有条理，遇到一眼看不出来的可以这样慢慢配、、

还要注意一点，比如溴化亚铁中通入过量的氯气的时候，很容易写成这个方程式：

2Fe2+? ＋?2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋? ＋Br2?＋4Cl－

这里该配平的都平了，对不对呢？

不对，因为Fe2+和Br-系数比不对，既然氯气过量，就得完全反应，也就是说，Br-和Fe2+的比为2：1，这个1：1肯定不行。

这也就告诉我们，方程式不能随便想加；在一个方程式里如果有三个或以上的价态发生不同改变，可以配出无数个不同的成立的方程式。题里让配这种方程式的时候，往往会给出某两种元素的计量数之比，如：

FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，题里会先给出FeSO4和O2化学计量数之比为2：1

我现在能想到的的离子方程式这块也就这些了，有问题可以加我QQ跟我讨论，我感觉这玩意还得多练，练得越多，基本功越好，考试时候耽误在方程式上的时间越少。

你没事的时候可以随便把一种强还原剂和一种强氧化剂写出来配平，刚开始可能会慢些，慢慢就好了（我感觉我这几天用这种方法提升不少，至少总结出以上的规律了..）

如果你想要的是什么“高中化学方程式用表大全”之类的，上百度文库里搜吧，一搜一大堆...

祝你学习进步..

祝我学习进步...→_→