高二化学反应原理 两溶液混合的这种题怎么做？

室温下：酸和堿的PH之和若等於14：

若是强酸与强堿等体积混合，因为都是完全电离；混合后溶液显示中性，PH=7

2.若是强酸与弱堿等体积混合，混后溶液显示堿性，因为弱堿是部分电离，弱堿的浓度>>OH-的浓度。

举个列子：室温下：PH=5的盐酸与PH=9的氨水等体积混合，混合后溶液中有大量的NH4+（既有NH4Cl的电离，也有一水合氨的电离），所以C(NH4+)>C(Cl-)

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-),所以C(OH-)>C(H+)

3.若是强堿与弱酸等体积混合后，混合后溶液显示酸性，因为弱酸是部分电离，弱酸的浓度>>H+的浓度。 举个列子：室温下：PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合，混合后有大量的CH3COO-(既有CH3COONa的电离，也有CH3COOH的电离），所以C(CH3COO-)>C(Na+)

电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-),所以C(H+)>C(OH-)

要区分好：是浓度相同，还是PH相同

等浓度，等体积的强酸与强堿混合，混合溶液显示中性

等浓度，等体积的强酸与弱堿混合，混合溶液显示酸性

等浓度，等体积的弱酸与强堿混合，混合溶液显示堿性