等比等效平衡和等比等效平衡是什么意思 举个例子

等效平衡

1．含义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。可见化学平衡状态的建立与条件有关，而与途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强)完全相同，则可形成等效平衡。

例如：常温常压下，可逆反应：

2SO2 + O2 ←→ 2SO3

① 2mol 1mol 0mol

② 0mol 0mol 2mol

③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol

①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①②③三种情况如果按方程式的化学计量数关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等，如可将②③折算为①，因此三者为等效平衡。

2．规律：

(1) 在定温、定容条件下，对反应前后气体分子总数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。(这样的等效平衡又称等量等效平衡)

(2)在定温、定容条件下，对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。(这样的等效平衡又称等比等效平衡)

(3)在定温、定压下，改变起始时加人物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、正逆反应速率及两平衡中的各组分平衡时物质的量浓度等对应相等；而两平衡中的各tlt／A-平衡时的物质的量等对应成比例。(这样的等效平衡又称等比等效平衡)

3．概念辨析

等效平衡的内涵是，在一定条件下(等温等容或等温等压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数(或体积分数)都相同，这样的平衡互为等效平衡。

等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型：

(1)等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料量相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol的氮气、3mol的氢气与2molNH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。

(2)等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投人2.5mol的N2、5mol的H2与5mol的N2、10mol的H2，平衡时两容器中NH3的质量分数是相等的。

(3)对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。