过氧化氢碘化钾

第二题中，对九年级的学生来讲，根据题目提供的信息，似乎可以分析得到以上答案，但是本题中却存在着一个严重的科学性问题。查阅资料可知：I-/I2的电极电势为0.535V，H2O/H2O2的电极电势为1.77V，所以H2O2的氧化性比I2强，当把碘化钾溶液滴加到过氧化氢的溶液中时，由于过氧化氢溶液本身显弱酸性，所以发生的反应应该是：

2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O

也就是说，反应中生成物是碘单质和水，而不会生成氧气，但由于过氧化氢与碘化钾反应是一个放热反应，反应放出的热量促使过氧化氢分解而放出氧气，所以本题中碘化钾的作用是“与过氧化氢反应提供过氧化氢分解反应所需的热量”。而反应的化学方程式应该为：2H2O2△=2H2O+O2↑

另外，后面提到白磷在水中“燃烧起来，并伴有白烟生成”，笔者就此专门做了实验，实际情况是：白磷在水下与空气或氧气接触，会燃烧，产生火光，但是没有白烟产生。究其原因，我们不难理解，白磷燃烧产生的产物为五氧化二磷，这是一种易溶于水的白色固体，水下一旦生成，就会立即溶于水，而无白烟。