初四化学 海水制碱

1.电解熔融NaCl：2NaCl==通电==

2Na

+

Cl2↑所以可以制取Na，Cl2

2.电解熔融NaCl溶液：NaCl+2H2O

=通电=

H2↑+Cl2↑+2NaOH

，所以可以制取NaOH，H2，Cl2

3.NaCl由氯元素和钠元素组成，Na2CO3由钠元素、碳元素、氧元素组成，氯元素变化为碳元素、氧元素

4.含碳元素、氧元素的物质

5.氨碱法（又称索尔维法）

它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O