法拉第电解定律

法拉第电解定律介绍如下：

法拉第电解定律是用来描述电极上通过的电量与电极反应物重量之间的关系的。每通过一个或若干个元电荷就必须有对应数量的反应物失去或得到电子，从微观上看，就是电极由分子电解成离子或相反。

假设反应物的摩尔质量为M，化合价为n，由化学知识可知，1摩尔的反应物含有的分子数或可生成的离子数为阿伏加德罗常数N(N=6.02*10^23)，所以1摩尔反应物可产生的电荷量为:

Q = N*n*e (e为元电荷电量)

当电荷量为q时，所需电极反应物的质量为:

m = M*q/(N*n*e)

上式即为法拉第电解定律的表达式，其中N和e均为常数，二者乘积亦为常量，称为法拉第恒量，数值为F=9.65*10^4 库伦/摩尔。此时定律表示为：

m = M*q/(F*n)

法拉第电解定律的基本内容是什么？

Faraday 电解定律即通电于电解质溶液之后：

（1）在电极上（即两相 界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；

（2）若将几个 电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物 质的量都相等。

根据 Faraday 电解定律，通过分析电解过程中反应物（或生成 物）在电极上物质的量的变化，就可求出通入电荷量的数值。