物质的量计算思路

分析解答：

做好物质的量的习题需要掌握涉及的基本知识点，能准确分析典型例题。

计算公式：

1、 n=m/M m表示的物质的质量。M表示的是摩尔质量，数值上等于相对分子质量

2、n=N/NA N表示微粒的个数。NA表示的是阿附加德罗常数，6.02*10^23

3、n=V/22.4 V表示的是气体的体积，单位为L。本公式使用有2个条件，一是需在标况下。二是必须是气体。

4、n=c*V c表示的是物质的量浓度，V表示的是溶液的体积，单位是L

物质的量还很简单，方法就是公式 我给你讲一下方法

1．m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： n= m/M=N/NA

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2．V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4

（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L?mol-1时必须是标准状况

3．c、m、V、N之间的计算关系

（1）计算关系： c=n/V=m/MV=N/NAV

（2）使用范围：

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH3?H2O，但要以NH3为准计算

C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过 V=m/ρ计算最后溶液的体积。

4．c、 w%、ρ之间的计算关系

（1）计算关系： c=1000ρw%/M

（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用 n=m/M=ρv/M计算；③注意溶液体积的单位。

5．混合气体的平均分子量的有关计算

（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L?mol-1为单位）相等。

（2）基本计算关系：M=m/n

（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

6．密度与相对密度

（1）密度

①计算表达式： ρ=m/V

②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物

B.所有物质：M=Vm*ρ ，标准状况下气体 M=22.4ρ

（2）相对密度

①计算表达式： D=ρ1/ρ2=M1/M2

②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。

根据公式和反应方程式考虑