原电池原理应用示意(原电池三要素四条件)

一、反应的概念和性质

电池本来就是将化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

第二，初生细胞的组成

1.构成条件

有两个不同活性的电极。

将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

两电极之间形成闭合回路。

3.看三个构成条件。

看一下反应：看是否有自发的氧化还原反应。

两个电极：一般是两个活性不同的电极。

看是否形成闭环。形成闭环需要三个条件：

电解质溶液；

两电极直接或间接接触；

将两个电极插入电解质溶液中。

三。原电池中的三个方向：

1.电子方向：沿导线从负极流入正极；

电流方向：沿导线从正极流向负极；

3.离子的迁移方向：在电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

电子流方向分析方法：改变条件，平衡运动；平衡运动，电子转移；电子传送，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。

四。工作原理

以铜锌原电池为例

1.盐桥的组成：

桥上充满了饱和的KCl、硝酸钾等溶液和琼脂制成的果冻。

盐桥的作用：

连接内部电路，形成闭合回路；

平衡电荷，使原电池不断产生电流。

3.电极反应：

负极：Zn-2e-=Zn2

阴极：Cu2++2e-=Cu

总细胞反应：

硫酸铜+锌=硫酸锌+铜

还原剂：锌；氧化剂：硫酸铜

1.工作原理：

铜电池由一个 quot半电池 quot由插入CuSO4溶液中的铜电极组成，另一半电池由插入ZnSO4溶液中的锌电极组成。两节半电池通过一个倒U形的管子连接起来。盐桥 quot，试管中装有由饱和KCl溶液和琼脂制成的凝胶。在原电池装置中，电子通过导线从Zn阴极传递到Cu阳极，阳离子Cu2在阳极上得到电子；通过电路中电子和溶液中离子的运动，形成回路传导电流。这时，如果用导线连接两极，中间串联一个检流计，检流计的指针就会偏转，说明电路中有电流通过。

5.与原电池原理相关的辨析

理解原电池工作原理的注意事项

1.通过设计原电池，只有放热的氧化还原反应才能将化学能转化为电能。

电解质溶液中阴阳离子的定向运动，加上导线中电子的定向运动，形成一个完整的闭合回路。

无论在原电池还是电解池中，电子都不能通过电解质溶液。

原电池负极失去的电子总数等于正极获得的电子总数。

形成原电池闭合回路的方法有很多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极相互接触。

不及物动词特殊说明

1.在原电池装置中，电子通过导线从负极传到正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中电子和溶液中离子的运动形成电路，传导电流。电子不进入溶液，不能在溶液中迁移。

原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极进行氧化反应，正极进行还原反应。一般两个电极反应的得失电子数写的一样，相加得到总反应方程式。

3.阴离子应该移动到负极，阳离子应该移动到正极。这是因为：负电极

当氧化剂的电子速率等于还原剂的电子损失率时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针显示为零；当电流表指针向反方向偏转时，暗示电路中的电子向反方向流动，说明化学平衡向反方向移动。

不参与电极反应的离子从微观上看是移动的，但从宏观上看，它们在溶液各区域的浓度基本不变。

如果有交换膜，离子可以选择性的通过交换膜，比如阳离子交换膜，阳离子可以通过交换膜移动到阳极。

如果反应是可逆的，改变条件，当平衡运动方向改变时，电流方向也改变，正负电极颠倒。

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