v元素s的个人空间
X、Y、Z、U、V、W、R是7种短周期主族元素，其原子序数依次增大，且X和Y同周期，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，则X为C元素，Y为N元素；Z、V、W的最高价氧化物的水化物两两相互反应，又最高价氧化物的水化物不是酸就是碱，则Z、V、W的最高价氧化物的水化物中必定有个显两性，故只有氢氧化铝显两性，又X、Y、Z、U、V、W、R是7种短周期主族元素，其原子序数依次增大，故Z为Na元素，V为Al元素，W为S元素；再根据X、Y、Z、U、V、W、R是7种短周期主族元素，其原子序数依次增大，则U为Mg元素，R为Cl元素据此解答．
（1）根据以上分析V原子的结构示意图即铝元素的原子结构示意图为，氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，最外层有5个电子，其气态氢化物原子间通过***用电子对形成***价键，所以其电子式为：，故答案为：；．
（2）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Mg的单质反应时，即氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，又N被还原到最低价，则反应方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（3）标准状况下4.48L?C的最高价氧化物通入200mL?2mol/L?Na的碳酸正盐溶液中，反应为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3则根据方程式发现碳酸钠过量0.2mol，生成碳酸氢钠0.4mol，所得溶液中碳酸钠0.2mol和碳酸氢钠0.4mol，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解而使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），碳酸钠0.2mol和碳酸氢钠0.4mol，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）常温下R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式，即Cl2与NaOH的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na-e?=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为aS+2e?→Sa2?；钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移
| 207 |
| 23 |
故答案：aS+2e?→Sa2-；4.5 倍