反应速率与什么有关

反应速率与反应物本身的结构和性质、浓度、温度、压强、催化剂有关。

1、反应物本身的结构和性质

比如镁、铝、铁与相同浓度的盐酸反应时，反应的速率由大到小的顺序为Mg>Al>Fe。?

2、浓度

对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。

注意：纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

3、压强：

压强增大→气体体积缩小→气体反应物浓度增大→反应速率增大。增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

注意：　

（1）压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。

（2）压强只对有气体参加的反应产生影响，因为对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

（3）向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。

恒容：充入稀有气体（或非反应气体）→总压增大→物质的浓度不变（活化分子的浓度不变）→反应速率不变。

恒压：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→物质的浓度减小（活化分子的浓度减小）→反应速率减小。

4、温度

温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。

5、催化剂

（1）催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。

（2）对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。