化学里面的燃烧热怎样计算？可以举例说明吗？我不太明白。

在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

单位为kJ/mol

要点：

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2.规定可燃物物质的量为1 mol。

3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

例如：

H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，

由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，

当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。

另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

4.一定是生成氧化物。例如，H2+Cl2点燃，也是燃烧，但不是生成氧化物，所以只是反应热而不是燃烧热。

5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。