中和一公斤硫酸要用多少氢氧化钠

这个问题涉及到酸的浓度问题

好吧，我们假设题目中的硫酸、盐酸和氢氧化钠都是100%的溶液

一公斤=1000g硫酸的物质的量n=1000/98=10.2mol

硫酸有两个H，所以硫酸和氢氧化钠的反应比为1：2

所以中和该硫酸需要的氢氧化钠的物质的量n=10.2/2=5.1mol 氢氧化钠的质量m=5.1*40=204g

一公斤盐酸的物质的量n=1000/36.5=27.4mol

盐酸只有一个H，所以中和该盐酸，需要的氢氧化钠的物质的量n=27.4mol 质量m=27.4*40=1095.9g

如果没学过“物质的量”的概念的话，那就很难讲清楚了