请问高一化学计算题一般考哪些化学方程式和计算方法

高一化学方程式小结：

(1) 4Na+O2＝2Na2O (常温)

☆(2) Na2O+O2=加热= 2Na2O2

(3) 2Na+O2= Na2O2(点燃)（注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

(6) 4Na+TiCl4=(熔融)高温= 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7) Na2O+H2O＝2NaOH

☆(8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2＝Na2CO3

(10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）

(11) CaCO3=高温 =CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

★(12) 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13)Ca(HCO3)2加热 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑

★(15)NaHCO3，Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

★（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl

★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P点燃 2PCl3

(20)5Cl2 +2P点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21)Cl2 +2Na =点燃=2NaCl

(22)Cl2+Cu=点燃= CuCl2

(23)3Cl2 +2Fe= 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

★(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

★(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)

★★（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

(要求写方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体 会产生白烟）

★(要求写方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）

(推断题有考)（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

①2H2O 2H2↑+O2↑② N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO高温 CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△选择题细节

（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

★(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44)2H2SO4(浓)+C加热CO2↑+2SO2↑+2H2O

(45)H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(选择题有考)

(46)2H2SO4(浓)+Cu=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O

(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2=加热= CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加热 CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3加热 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

（52）NH4Cl加热 NH3↑+HCl↑

（53）NH3+HCl ＝NH4Cl

（54）AlCl3+3NH3`H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )

（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)

（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）

（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

（61） 2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe

（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Na[Al(OH)4]即NaAlO2所以此反应也可以写成：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑

（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

★（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

☆属于必须记忆,会写★重点常考 是本人考试常见到的化学方程式,

建议将上面的化学方程式记住,推断题和图表题经常涉及到铝和氨气,氯气也多,建议将它么各自的互相转换化学式记住

计算方法主要是:首先会写化学方程式,学会配平,推断未知的生成物(反应物),平时应该熟练书写化学方程式,考前注意复习一些重要化学方程式,例如氯气,铝,氨气,硫,活泼金属等常考的化学方程式.(硅属于了解范围)

第二,学会利用守恒法,计算题80%的题目要利用到守恒法,质量守恒,原子守恒,电子守恒等等.

一，质量守恒

质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +

2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L

二，元素守恒

元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，***收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L

4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g

三，电子守恒：

电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为 A．+2 B．+1 C．0 + D．-1

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，***产生气体2.24 L（标况）。 （1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。 （2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol

四，电荷守恒

电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。 换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数； 在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。

7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2

五．化合价守恒

化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。 在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +

9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。

六．能量守恒

在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。 在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。

10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时_________

A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低 C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高

(答案后有加号的为正确答案)

希望对你有帮助.