碳酸氢钠受热分解反应方程式

碳酸氢钠加热分解的反应方程式：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

1、简介

碳酸氢钠（Sodium bicarbonate），分子式为NaHCO?，是一种无机化合物，白色粉末或细微晶体，无臭，味咸，易溶于水，微溶于乙醇（一说不溶），水溶液呈微碱性。受热易分解，在潮湿空气中缓慢分解，产生二氧化碳，约50℃开始分解，加热至270℃完全分解。

遇酸则强烈分解，产生二氧化碳。碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活, 在国民经济中占有重要的地位。

2、物理性质

碳酸氢钠为白色粉末，或不透明单斜晶系细微晶体，无臭、味微咸而性凉，易溶于水及甘油，微溶于乙醇（一说不溶）。在水中溶解度为7.8 g（18 ℃）、16.0 g（60 ℃），密度2.20 g/cm3，比重为2.208。

折射率约为1.5（α：1.465；β：1.498；γ：1.504），标准熵24.4 J/(mol·K)，生成热229.3 kJ/mol，溶解热4.33 kJ/mol，比热容（Cp）20.89 J/(mol·℃ (22℃) 。

碳酸氢钠的制备方法：

1、废碱液回收法

在纯碱生产过程中，纯碱煅烧炉产生的炉气，经旋风分离后，仍含有较多的碱粉。将此炉气用热碱回收，使碱粉溶解在碱液内，在循环溶解过程中，部分碱液送往蒸氨塔，蒸出热碱液中氨，使碱液进一步浓缩。

作为生产碳酸氢钠的碱液原料，蒸氨塔顶出来的氨、二氧化碳和水混合气，进入原来炉气冷却塔。碳酸氢钠生产中分离脱水后的母液，用于热碱液循环，以溶解回收炉气中碱粉，构成生产过程循环。

2、天然碱加工法

以天然碱为原料，由于杂质含量较高，因而碱液配制时，需严格控制化碱温度、浓度及母液循环次数，母液中总盐量应大于240g/L。

化碱后碱液浓度碳酸钠大于150g/L、氯化钠小于50g/L、硫酸钠小于90g/L，所得碱液经过滤除渣，然后与二氧化碳碳化生成碳酸氢钠结晶，经洗涤脱水，洗液可返回化碱或排放，结晶经干燥，制得碳酸氢钠成品。