如何根据金属离子的核外电子排布式确定其形成的配合物的构型

离子的电子构型不仅与离子及相关化合物的性质有密切关系，还涉及到许多化学基本理论的运用。如，在极化理论中，离子电子构型是离子极化能力和变形性的判断依据；在配合物理论中，离子电子构型是中心离子杂化类型和配离子诸多性质的判断基础。因而准确判断出某离子的电子构型，从来都是无机化学教学中的一个重点内容。

要想准确、快速地写出某离子的电子构型，只要能掌握以下两点就可以。

一、 了解原子核外电子排布情况

由于原子要在得或失电子的情况下才能成为简单离子，所以应该在掌握原子电子构型的基础上，再来讨论离子的电子构型。这也就意味着，知道某原子的电子构型，是写出其相关离子电子构型的知识基础。

另一方面，原子在成为阳离子时，要失去部分或全部的价电子。而这部分被丢弃掉的电子，既与新生成的阳离子无关，也没有再追究其在原来原子中存在细节的必要。因而，在写出离子电子构型的条件是，只要对其原子的电子构型有大概地了解，就可以了。

也就是说，不必太在意，诸如“第24号元素（Cr）的原子电子构型是3d54s1、还是3d44s2”，这样的问题。因为，按原子价电子的丢失顺序规则，最后得到Cr3+的电子构型只能都是3d3。因而，在这一小节的标题中，对“原子核外电子排布情况”，只使用了“了解”的字眼，以示与“掌握”还有一定程度上的差别。

这样看起来，写出某离子的电子构型也不算不上是一个很难的问题，算不上是一个教学的难点。

作为“了解原子核外电子排布情况”，一般可以用两种方法。

一是，用鲍林的“原子核外电子填充顺序图”来写。但它需要从最里层开始，逐能级的将电子排出。这对给出“原子的电子排布式”是一个有效的手段。对只需要了解最外层电子排布情况的“离子电子构型”的给出来说，则属于一种比较繁琐的方法了。