如何标定edta溶液

EDTA标准溶液的配制和标定

一． 实验原理

1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。

2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。

3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二． 实验仪器及药品

电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水

三． 实验操作

1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液

2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。

3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。

四． 数据记录

1 2 3

M碳酸钙 0.2217

VEDTA 21.95 22.25 22.40

CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888

平均CEDTA 0.009978

平均偏差 0.000023

平均相对偏差 0.23%

五． 注意事项

1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。

2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。

3． 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。

4． 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。