氮的化学式

氮气（Nitrogen），是氮元素形成的一种单质，化学式N2。

一、氮的物理性质

1、氮是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%）。

2、氮的熔点是63.23 K（-209.86 °C），沸点是77.36 K（-195.79 °C），临界温度是126.19 K，难于液化。

3、氮的密度在常压下为1.2506 g/L，液态时为0.808 g/mL，固态时为1.026 g/mL。

4、氮的溶解度很小，常压下在283 K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

5、氮的晶体结构为六方，磁性为抗磁性，热导率为25.83×10^-3 W·m-1，声速（气态，27 °C）为353 m/s。

二、氮的化学性质

1、氮有多种氧化态，从-3到+5，其中最常见的是-3（如NH_3）、0（如N_2）和+5（如NO_3^-）。

2、氮的电负性为3.04（鲍林标度），仅次于氟，属于高电负性元素。

3、氮的第一电离能为1402.3 kJ/mol，第二电离能为2856 kJ/mol，第三电离能为4578.1 kJ/mol，表明氮很难失去或得到电子。

4、氮原子之间会形成非常牢固的三键（N≡N），其键能为941 kJ/mol，是已知最强的单键之一。

5、氮与其他元素反应时通常需要高温、高压或催化剂，因为它需要克服三键的稳定性和惰性。

氮的作用和运用

1、作用

它可以作为惰性保护气体，防止某些物质被氧化或燃烧。例如，食品、瓜果、灯泡等都可以用氮气填充，以延长保存期或提高亮度。

它是构成氨基酸和蛋白质的基本成分。氮可以促进植物进行光合作用，促使叶片生长，提高植物对营养的吸收，从而提高植物的产量和质量。动物也需要摄取含氮的食物来维持生命活动。

2、运用

制造化肥和农药。氮是植物生长所必需的元素之一，它可以通过合成氨的方法从空气中提取出来，然后制成各种氮肥，如尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。这些氮肥可以提高土壤的肥力，促进作物的生长，增加农业产量。