化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2 晶体，发生如下反应：TaS

（4）1×10 －12增大

（1）反应（Ⅰ）中，TaS 2 为固体，则平衡常数表达式K＝[c（TaI 4 ）·c（S 2 ）/c 2 （I 2 ）]。设平衡时，I 2 转化的物质的量为x，则有

TaS 2 （s）＋2I 2 （g） TaI 4 （g）＋S 2 （g）

起始/mol10?0

转化/mol x?0.5x0.5x

平衡/mol?1－x ?0.5x 0.5x

此时平衡常数K为1，则有[（0.5x）·（0.5x）]/（1－x） 2 ＝1，从而可得x＝2/3 mol，I 2 （g）的转化率为（2/3 mol）/1 mol×100%≈66.7%。

（2）由题意可知，未提纯的TaS 2 粉末变成纯净TaS 2 晶体，要经过两步转化：①TaS 2 ＋2I 2 =TaI 4 ＋S 2 ，②TaI 4 ＋S 2 =TaS 2 ＋2I 2 ，即反应（Ⅰ）先在温度T 2 端正向进行，后在温度T 1 端逆向进行，反应（Ⅰ）的ΔH大于0，因此温度T 1 小于T 2 ，该过程中循环使用的是I 2 。

（3）淀粉遇单质I 2 显蓝色，利用I 2 溶液滴定H 2 SO 3 时，常用淀粉作指示剂，达到终点时，溶液由无色变成蓝色，滴定反应的离子方程式为I 2 ＋H 2 SO 3 ＋H 2 O=4H ＋ ＋2I － ＋SO 4 2- 。

（4）H 2 SO 3 的电离常数K a ＝[c（HSO 3 - ）·c（H ＋ ）]/c（H 2 SO 3 ）＝1×10 －2 mol·L －1 ，水的离子积常数K W ＝c（H ＋ ）·c（OH － ）＝1×10 －14 mol 2 ·L －2 ，综上可得K a ＝[c（HSO 3 - ）·K W ]/[c（H 2 SO 3 ）·c（OH － ）]。NaHSO 3 溶液中HSO 3 - 的水解反应为HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － ，则水解平衡常数K h ＝[c（H 2 SO 3 ）·c（OH － ）]/c（HSO 3 - ）＝K W /K a ＝（1×10 －14 mol 2 ·L －2 ）/（1×10 －2 mol·L －1 ）＝1×10 －12 mol·L －1 。NaHSO 3 溶液中加入少量I 2 ，二者发生氧化还原反应，溶液中c（HSO 3 - ）减小，HSO 3 - 的水解程度增大，c（H 2 SO 3 ）/c（HSO 3 - ）将增大。

点拨：知识：平衡常数及转化率；平衡移动及影响因素；氧化还原滴定及指示剂的选择；电离平衡常数和水解平衡常数的计算。能力：考查考生的综合应用能力、分析问题和解决问题的能力，以及简单计算的能力。试题难度：较大。